| Revista: | Journal of the Mexican Chemical Society |
| Base de datos: | PERIÓDICA |
| Número de sistema: | 000375150 |
| ISSN: | 1665-9686 |
| Autores: | El-Hammamy, Nasr Hussein1 El-Hammamy, Marwa Nasr2 Kawana, Aida Ibrahim2 |
| Instituciones: | 1Alexandria University, Faculty of Science, Alejandría. Egipto 2Damanhour University, Faculty of Science, Damanhur, El beheria. Egipto 3Alexandria University, Faculty of Education, Alejandría. Egipto |
| Año: | 2014 |
| Periodo: | Ene-Mar |
| Volumen: | 58 |
| Número: | 1 |
| Paginación: | 11-15 |
| País: | México |
| Idioma: | Inglés |
| Tipo de documento: | Artículo |
| Enfoque: | Analítico, descriptivo |
| Resumen en español | Los parámetros teimodinámicos (ΔH0, ΔG0, ΔS0) y la energía de activación (ΔEs) fueron calculados para explicar la conductancia equivalente límite (Λ0) y la constante de asociación (KA) a diferentes temperaturas, obtenidas con medidas de conductividad, de soluciones metanólicas de halogenuros y perclorato de s-acetiltio-colina. Estos parámetros fueron obtenidos utilizando la ecuación de Fuoss-Onsager. Los valores de (Λ0) se incrementan directamente con el incremento de la temperatura. Los valores obtenidos de (Λ0) para todas las sales de s-acetiltiocolina indican que existe una gran movilidad de los iones en todos los sistemas estudiados. Los valores para la variación de energía libre ΔG0 son negativos para todas las sales (Br-, I- y ClO4-) en las soluciones estudiadas. El notable incremento de la asociación interiónica a altas temperaturas está directamente relacionado con la disminución de la permitividad de las soluciones. Los valores positivos del (ΔH 0) para tres sales (Br-, I- y ClO4-) indican que los procesos de asociación son de naturaleza endotérmica. Los valores del cambio de entropía (ΔS0) son positivos debido a la disminución de la solvatación del par iónico en comparación con la del ion libre. Este comportamiento podría estar ocasionado por un incremento en los grados de libertad de la asociación, relacionado directamente por la liberación de moléculas del solvente |
| Resumen en inglés | Thermodynamic parameters (ΔH0, ΔG0, ΔS0) and the activation energy (ΔEs) were calculated to explain the limiting equivalent conductance (Λ0) and ion association constant (KA) of s-acetylthio-choline halides and perchlorate in methanol solutions at different temperatures by using conductance measurements. It has been evaluated by using Fuoss-Onsager equation. It is evident that the values of (Λ0) increase regularly with increase in temperature. For all salts of s-acetylthiocholine, (Λ0) indicates that higher mobility of the ions in all solvent systems studied. The free energy change ΔG0 values are negative for all salts (Br-, I- and ClO4-) in solvent systems studied. Clearly strengthening the interionic association at higher temperatures is largely caused by a decrease in the permitivity of the solvent. The positive values of (ΔH0) for three salts (Br-, I- and ClO4-) show that the association processes are endothermic in nature. Entropy change (ΔS 0) values were positive for all salts because of decrease in solvation of ion-pair compared to that of the free ion. This may be attributed to increase in the degree of freedom upon association, mainly due to the release of solvent molecules |
| Disciplinas: | Química |
| Palabras clave: | Bioquímica, Fisicoquímica y química teórica, Química orgánica, Sales de s-acetiltiocolina, Asociación iónica, Energía de activación, Funciones termodinámicas |
| Keyword: | Chemistry, Biochemistry, Organic chemistry, Physical and theoretical chemistry, S-acetylthiocholine salts, Ion association, Activation energy, Thermodynamic functions |
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